Перекись водорода по другому

Перекись водорода по другому

Пероксид водорода
Общие
Систематическое
наименование
Пероксид водорода
Хим. формула H2O2
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 34,01 г/моль
Плотность 1.4 г/см³
Кинематическая вязкость 1,245 см²/с
(при 20 °C)
Энергия ионизации 10,54 ± 0,01 эВ [1]
Термические свойства
Т. плав. −0,432 °C
Т. кип. 150,2 °C
Энтальпия образования -136.11 кДж/моль
Давление пара 5 ± 1 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
pKa 11.65
Растворимость в воде неограниченная
Классификация
Рег. номер CAS 7722-84-1
PubChem 784
Рег. номер EINECS 231-765-0
SMILES
Рег. номер EC 231-765-0
RTECS MX0900000
ChEBI 16240 и 44812
ChemSpider 763
Безопасность
Токсичность

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7⋅10 −29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Содержание

Химические свойства [ править | править код ]

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать в роли как окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

N a 2 S O 3 + H 2 O 2 → N a 2 S O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>SO_<3>+H_<2>O_<2>
ightarrow Na_<2>SO_<4>+H_<2>O>>> M n ( O H ) 2 + H 2 O 2 → M n O ( O H ) 2 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>O_<2>
ightarrow MnO(OH)_<2>+H_<2>O>>>

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

2 A g N O 3 + H 2 O 2 → 2 A g + 2 O + 2 H N O 3 <displaystyle <mathsf <2AgNO_<3>+H_<2>O_<2>
ightarrow 2Ag+2O+2HNO_<3>>>>

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 <displaystyle <mathsf <2H_<2>O_<2>
ightarrow 2H_<2>O+O_<2>>>>

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода может появляться озон:

H 2 O 2 + O 2 → H 2 O + O 3 ↑ <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+O_<2>
ightarrow H_<2>O+O_<3>uparrow >>>

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10 −12 ), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

HO_<2>^<->
ightleftarrows H^<+>+O_<2>^<2->>>>

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

H 2 O 2 + 2 N a O H → N a 2 O 2 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+2NaOH
ightarrow Na_<2>O_<2>+2H_<2>O>>> H 2 O 2 + B a ( O H ) 2 → B a O 2 ↓ + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+Ba(OH)_<2>
ightarrow BaO_<2>downarrow +2H_<2>O>>>

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

H 2 O − 1 2 + A g 2 O ⟶ 2 A g + O 0 2 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2><stackrel <-1>>_<2>+Ag_<2>Olongrightarrow 2Ag+<stackrel <0>>_<2>+H_<2>O>>>

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

K N O 2 + H 2 O − 1 2 ⟶ K N O − 2 3 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>+H_<2><stackrel <-1>>_<2>longrightarrow KN<stackrel <-2>>_<3>+H_<2>O>>>

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства [ править | править код ]

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

Читайте также:  Ребенка часто рвет без причины

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

H 2 O 2 + 2 K I + H 2 S O 4 → I 2 + K 2 S O 4 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+2KI+H_<2>SO_<4>
ightarrow I_<2>+K_<2>SO_<4>+2H_<2>O>>>

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O 2 2 − → O 2 + 2 e − <displaystyle <mathsf <2>^<2->
ightarrow O_<2>+2e^<->>>>

3 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 → 2 M n O 2 + 2 K O H + 3 O 2 ↑ + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <3H_<2>O_<2>+2KMnO_<4>
ightarrow 2MnO_<2>+2KOH+3O_<2>uparrow +2H_<2>O>>>

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 + 3 H 2 S O 4 → 5 O 2 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O <displaystyle <mathsf <5H_<2>O_<2>+2KMnO_<4>+3H_<2>SO_<4>
ightarrow 5O_<2>+2MnSO_<4>+K_<2>SO_<4>+8H_<2>O>>>

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства [ править | править код ]

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение [ править | править код ]

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → H 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 <displaystyle <mathsf <2>S_<2>O_<8>+2H_<2>O
ightarrow H_<2>O_<2>+2H_<2>SO_<4>>>>

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х [2] . В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия [3] .

( C H 3 ) 2 C H O H + O 2 → ( C H 3 ) 2 C O + H 2 O 2 <displaystyle <mathsf <(CH_<3>)_<2>CHOH+O_<2>
ightarrow (CH_<3>)_<2>CO+H_<2>O_<2>>>> ,

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

B a O 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + H 2 O 2 <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>SO_<4>
ightarrow BaSO_<4>downarrow +H_<2>O_<2>>>>

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H. [5]

Применение [ править | править код ]

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос [11] и отбеливания зубов [12] , однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме [13] .

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции [14] .

Формы выпуска [ править | править код ]

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1—6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 % [ источник не указан 61 день ] . 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Опасность применения [ править | править код ]

Как называется перекись водорода?

Перекись водорода 3%

Перекись водорода наиболее известна своей упаковкой 3% или 5% и ее медицинским использованием. Бурый пакет для бутылок — это привычный вид почти для всех. Перекись водорода содержится в бутылке темного цвета, чтобы предотвратить проникновение света. Несмотря на то, что он чаще всего используется для очистки порезов, царапин и других мелких ран, существует удивительное количество альтернативных применений для перекиси водорода.

Читайте также:  Закупорка вен нижних конечностей

В отличие от многих химических веществ, перекись водорода не вредит окружающей среде. Она даже образуется естественным образом, когда идет дождь. Перекись водорода даже производится естественным образом в наших телах. Конечно, перекись водорода, которую мы покупаем в магазинах, является производимым продуктом, но она производится путем имитации реакции, которая является нормальной частью природы.

Перекись водорода 3 процентная

Один из лучших видов перекиси водорода используется в саду, в качестве удобрения и растительного спрея. Ее можно использовать на больных растениях, смешав с водой и опрыскивать, убивая любой гриб, который может нанести вред растению. Распыленная на черенки деревьев, она будет держать их более свежими дольше. Она также может помочь растениям расти быстрее и здоровее. Срезанные цветы обработанные перекисью водорода стоят дольше или можно добавить ее прямо в вазу с цветами.

Перекись водорода может использоваться в личной гигиене для вещей, как зубная щетка. Одним из способов использования пероксида водорода является мойка полости рта. Это может помочь лечить неприятный запах изо рта, язвы во рту и другие проблемы во рту, вызванные бактериями. Это также помогает отбеливать зубы. Используйте только одну каплю перекиси водорода и не используйте ее в течение длительного времени. Стоматологи предупреждают, что частое использование может смягчить зубную эмаль.

Угри можно лечить перекисью водорода. Перекись водорода использует окисление для очистки бактерий. Микробы пузырятся и выходят из кожи. Она лучше всего работает с акне, в котором есть гной, очищая прыщ и позволяя ему заживать быстрее. Нанесите перекись на акне, оставьте ее на секунду, а затем вытрите. Оставляя перекись водорода на лице слишком долго, вы можете повредить кожу.

Используйте пероксид водорода для очистки ваших средств личной гигиены. Пинцеты, расчески, кусачки для ногтей и другие средства личной гигиены являются питательной средой для микробов. Замачивание их в перекиси водорода в течение нескольких минут убьет эти микробы и оставит инструмент чистым. Зубные щетки также могут быть пропитаны пероксидом для их дезинфекции.

На кухне много применений перекиси водорода. Ее можно распылять на разделочные доски после использования, чтобы убить сальмонеллы и другие бактерии. Ее также можно распылить на столешницы, чтобы убить микробы и оставить свежий аромат. Перекись водорода также отлично работает как дезинфицирующее средство для губок, ведер и кухонных инструментов. Используйте ее на фруктах и овощах для удаления микробов и остатков обработки. Просто обязательно промойте потом.

В других местах дома пероксид водорода используется, включая отбеливание белья и удаление пятен. Всегда разбавляйте перекись, прежде чем наносить ее непосредственно на пятно, потому что пероксид может отбеливать одежду. Его также можно использовать для удаления и предотвращения роста плесени. Перекись водорода может также очищать туалеты и ковры.

Перекись водорода использует, кроме того, для порезов и царапин, широко распространена как капли для носа. У нее много применений. Это антибактериальный, противогрибковый продукт, безопасный для окружающей среды. В личном и домашнем уходе 3% перекись водорода является одним из лучших продуктов для множества задач.

mH_2O_2>. При растворении в воде получается раствор пероксида водорода и карбамида

m. Содержание перекиси водорода в соединении 35 %. Международное наименование: Мочевины пероксид (Urea peroxide) Групповая принадлежность: Антисептическое средство Описание действующего вещества (МНН) : Мочевины пероксид Лекарственная форма: таблетки для приготовления раствора для местного применения 1,5 г

Ссылка на основную публикацию
Перевод пмс у девушек
ПМС расшифровывается как «предменструальный синдром». С этим явлением в той или иной мере сталкиваются практически все женщины. Разница заключается лишь...
Очистить легкие после курения лекарство
Отказ от курения – начало помощи собственному организму. Люди, которые не отказываются от сигарет, тоже начинают задумываться о том, как...
Очистить организм от шлаков
Причиной проблем с кожей могут быть в том числе различные виды патогенных бактерий и токсины, нарушающие баланс нормальной микрофлоры кишечника....
Перевязке венечного сосуда спазм
Н арушения регулирования тонуса артерий представляет собой междисциплинарную проблему. Диагностикой, лечением расстройств подобного рода занимаются специалисты по кардиологии, также прочие...
Adblock detector